pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）
A．電離平衡常數(shù)HA＞HB
B．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB

依據(jù)圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過程中HA的PH變化比HB大，說明酸性HA大于HB；
A、由于酸性HA＞HB，故電離平衡常數(shù)HA＞HB，故A正確；
B、酸性HA＞HB，等PH時，HA的濃度一定小于HB的，由等體積，HA的物質(zhì)的量一定小于HB的物質(zhì)的量，故HB消耗的氫氧化鈉多，故B錯誤；
C、等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應(yīng)前溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應(yīng)，開始時速率相等，之后HB的反應(yīng)速率大，故C錯誤；
D、對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，則堿性NaA＜NaB，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+）依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其由大到小順序為______．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為______．
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小順序為______．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液的c（H+）分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關(guān)系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、溶液PH也相同的鹽酸和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液恰好中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量（　�。�
A．相同B．中和醋酸的多
C．中和鹽酸的多D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是（　�。�
A．開始反應(yīng)時，二者的速率相等
B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多
D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是______．
（2）NaHCO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是______．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
1
2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為______，______（用一個等式和一個不等式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF的電離平衡常數(shù)）（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
C(F-)
C(H+)
D．
c(H+)．c(F-)
c(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A．中和堿的能力相同
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同
D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學們所知道的，水能“分裂”出一個質(zhì)子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實的化學體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氫氧根離子可進一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
（1）計算25℃時K1的值．______
（2）已知25℃時K2=10-36，計算在多少體積的水里含有一個氧負離子？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中的分類組合正確的是       (　　)
 
A
B
C
D
強電解質(zhì)
HF
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱電解質(zhì)
HI
CH3COOH
CaCO3
NH3·H2O
非電解質(zhì)
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH

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