【題目】如圖所示,甲裝置可直接除去城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。乙裝置可用于人工腎臟間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的工作原理。下列關于描述正確的是
A.甲乙裝置連接是a接c、b接d
B.甲裝置工作時H+移向負極
C.乙裝置陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
D.a和c電極都發(fā)生CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+
【答案】D
【解析】
試題分析:由圖可知,甲裝置為燃料電池,a極為負極,b極為正極。乙裝置為電解池,根據(jù)化合價升降可知c極為陽極,d極為陰極。則有:A.甲乙裝置連接是a接d、b接c,錯誤;B.甲裝置為原電池,電池工作時根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,H + 移向負電荷較多的正極,工作時H+移向負極,錯誤;C.乙裝置陰極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑),陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,錯誤;D.甲裝置a極為負極,乙裝置c極為陽極,都發(fā)生的是氧化反應,因此電極方程式都為CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+,正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖表示一些晶體中的某些結(jié)構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構中的某一種的某一部分.
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同) , 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等.金剛石屬于晶體;
(2)其中代表石墨是 , 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個;
(3)代表干冰的是 , 它屬于晶體,每個CO2分子與個CO2分子緊鄰;
(4)上述三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 .
(5)含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大,即(HO)mROn中,n值越大,酸性越 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是( )
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導體,晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定.
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室常用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2,寫出實驗室制備氯氣的化學方程式:________________________________________________。在此化學反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;若反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol,則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)反應開始一段時間后, B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: B:_______________________; D:________________________;
(3)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別是:B:_______________________; D:________________________;
(4)實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水,當通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2,恰好反應生成兩種強酸(其中一種是含氧酸,另一種是無氧酸),該反應的化學方程式是:_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:
已知:
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)________________________________________________。
(3)最后一個步驟中,用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應式是_________________________
②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+,試寫出該電池放電時的正極反應:__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D. O2的水溶液能不導電,所以O2是非電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關Al(NO3)3溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會發(fā)生反應
C.向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應的離子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O:
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式:2Al3++3CO +3 H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說,下列關系正確的是( )
A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3 B. 含硫元素的質(zhì)量比是5∶4
C. 含氧元素的質(zhì)量比為5∶4 D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1
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