【題目】 用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( )
① 再加入3OmL3mol/L鹽酸 ② 改用30ml6mol/L鹽酸
③ 改用2g粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度
A. ①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置:
(1)該原電池裝置中負(fù)極為______________,發(fā)生______________反應(yīng);正極為___________,發(fā)生_____________反應(yīng)。
(2)原電池將________能轉(zhuǎn)化為___________能。
(3)電子流向是從_________到___________,電流方向是從________到__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將200mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液與200mL0.2molL﹣1的H2SO4溶液混合,若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化,則混合溶液中SO42﹣濃度是( )
A.0.2molL﹣1
B.0.15molL﹣1
C.0.04molL﹣1
D.0.4molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 日前,我國(guó)在南海開(kāi)采的可燃冰其有效成分為甲烷
B. 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C. 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)為二氧化硫
D. 二氧化碳含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足:Y<Z
B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 硅膠可用作食品干燥劑
B. P2O5不可用作食品干燥劑
C. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3OH是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用合成氣(CO和H2)來(lái)生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有CH4、C2H5OH等。已知生產(chǎn)CH3OH和副產(chǎn)物CH4的熱化學(xué)方程式分別為
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ·mol-1
②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-206.2 kJ·mol-1
回答下面問(wèn)題
(1)若CO(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為-283 kJ·mol-1和-726.1 kJ·mol-1,則H2(g)的燃燒熱△H為 。
(2)下表列出了幾種化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)。
化學(xué)鍵 | C≡O(shè) | H-H | C-H | H-O |
斷裂1mol需要能量 / kJ | a | 436 | 414 | 463 |
則a= 。
(3)工業(yè)生產(chǎn)CH3OH過(guò)程中,提高合成CH3OH反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。
(4)下表列出了在一定條件下,在3個(gè)1L容器中發(fā)生反應(yīng)①時(shí)測(cè)得的一些數(shù)據(jù)。
容器序號(hào) | 溫度 / ℃ | 物質(zhì)的起始濃度 / mol·L-1 | 物質(zhì)平衡時(shí)濃度/ mol·L-1 | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
Ⅰ | 100 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.02 |
Ⅱ | 100 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | |
Ⅲ | 200 | 0 | 0 | 0.10 | b |
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
② 容器Ⅱ中,開(kāi)始時(shí),v(正) v(逆) (填“<、>、=”) ;
③ 容器Ⅲ中,達(dá)平衡時(shí) b 0.02(填“<、>、=”) ;
④ 達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率:容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 (填“大、小、相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是
A.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e—== Cd + 2OH -
C.放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)
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