【題目】
(1)原合金中鎂的質(zhì)量為 ;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】(1)根據(jù)圖像可知,鹽酸是過量的。其中氫氧化鎂是11.6g,物質(zhì)的量是0.2mol;氫氧化鋁是19.4g-11.6g=7.8g,物質(zhì)的量是0.1mol
所以根據(jù)原子守恒可知,鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是是0.2mol和0.1mol
因此質(zhì)量分別是0.2mol×24g/mol=4.8g、0.1mol×27g/mol=2.7g
(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
0.2mol 0.4mol
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氫氧化鈉是0.7mol
與過量鹽酸的氫氧化鈉是5mol/L×0.02L=0.1mol
所以根據(jù)原子守恒可知,生成氯化鈉是0.8mol
則鹽酸的濃度是0.8mol÷0.1L=8mol/L
則溶解氫氧化鋁的方程式可知
【解析】試題分析:(1)由圖可知:加入20mL氫氧化鈉溶液才開始產(chǎn)生沉淀,說明酸過量,先發(fā)生了酸堿中和反應(yīng),氫氧化鈉溶液為160mL時(shí),沉淀量最大,為Mg(OH)2和Al(OH)3,此過程消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是(0.16-0.02)×5=0.7mol,之后沉淀溶解,溶解的沉淀是Al(OH)3,消耗氫氧化鈉20mL, 發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.18-0.16)×5=0.1mol,則可知鋁離子生成沉淀消耗氫氧化鈉0.3mol,所以鎂離子生成沉淀消耗氫氧化鈉是0.4mol,說明鎂離子0.2mol,合金中鎂的質(zhì)量為0.2×24=4.8g
(2)當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)溶液完全為氯化鈉溶液,根據(jù)鈉元素守恒, n(NaCl)=n(NaOH)=0.16×5=0.8mol,再根據(jù)氯元素守恒,n(HCl)=n(NaCl)=0.8mol,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8/0.1="8" mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時(shí),向容量瓶中加水,至1~2cm時(shí),改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下:
____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 以上各物質(zhì)對應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B. Cr2O72-發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 處對應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D. 若0.1mol Cr2O72-參加反應(yīng),產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是( )
A.為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料
B.為維持人體生命活動提供能量
C.加強(qiáng)胃腸蠕動,具有通便功能
D.人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒有任何作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=____________。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用編號填寫)。
(3)25℃時(shí),將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時(shí),NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6) 25C時(shí),0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是( 。
A.NaOH
B.Na2SO3
C.FeBr2
D.FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求書寫方程式:
(1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________
(2)鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________________
(3)將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式:________________________
(4)鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1:1:2,三種溶液的體積比為2:2:1,則這三種溶液中Na+個(gè)數(shù)比是
A.1:3:6
B.2:3:9
C.9:3:1
D.1:2:3
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