【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

【答案】D

【解析】

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。

A. △H<0，△S>0，可滿足△HT△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；

B. △H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△HT△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；

C. △H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△HT△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；

D. △H>0，△S<0，△G=△HT△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

實(shí)驗(yàn)IV

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。

（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時(shí)NO3的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(2)25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。

(3)寫出使用泡沫滅火器時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)。

(6)25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為________。

(7)今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

C. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制備溴苯、乙醛反應(yīng)的催化劑，也可以與CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質(zhì)的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數(shù)目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數(shù)目之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

（1）當(dāng)V<10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；則a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的鍵線式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的描述不正確的是

A.含有4種官能團(tuán)

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)

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