【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】

A. 銅作陽極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu放電，Cl－不放電；

B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀及NH3·H2O；

C. 還原性I->Fe2+，據(jù)此判斷發(fā)生的反應(yīng)；

D. 電荷不守恒。

A. 銅作陽極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu放電，反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，A項錯誤；

B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀及NH3·H2O，離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O，B項正確；

C. 還原性I->Fe2+，因此Cl2先氧化I-，當(dāng)所有的I-都被氧化后再氧化Fe2+，向含0.1 molFeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水，只有I-被氧化，因此離子方程式為：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，C項錯誤；

D. 酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)，離子方程式為：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。將20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是___________

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【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

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【題目】溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應(yīng)與電源的________極相連（寫正或負(fù)），B電極的電極反應(yīng)式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵

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【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說法正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.反應(yīng)前后的壓強比為10：9

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【題目】已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種

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【題目】為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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