Question

【題目】氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關(guān)原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的電子式為 ．
②反應：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關(guān)系如圖1所示．

則粒徑A，B，C從小到大的順序是 ．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 發(fā)生反應：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①該反應的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應速率：v（正）v（逆）．
②P點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為 ．
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應的化學方程式為 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應，釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）[H：]﹣Mg2+[H：]﹣；△H1+ （△H2+△H3）
（2）A＜B＜C
（3）＜；＞；128；增大壓強或者增大氧氣的量
（4）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；11.648L
【解析】解：（1）①MgH2為離子化合物，電子式為[H：]﹣Mg2+[H：]﹣ ， 所以答案是：[H：]﹣Mg2+[H：]﹣； ②ⅠMgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
Ⅱ2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
Ⅲ2MgO（s）+2SO2（g））+O2（g）2MgSO4（s）△H3
根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+ （Ⅱ+Ⅲ）得SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+ （△H2+△H3），所以答案是：△H1+ （△H2+△H3）；（2）因為粒徑越小，接觸面積越大，反應速率越快，由圖象可知，反應速率A＞B＞C，所以粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C，所以答案是：A＜B＜C；（3）①根據(jù)圖象測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說明升溫平衡正向移動即吸熱方向移動，則△H3＜0；Q點的SO2的轉(zhuǎn)化率小于平衡點，所以仍然向正向移動，則v（正）＞v（逆），所以答案是：＜；＞；
②由圖可知P點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，所以平衡時剩余0.5molSO2和0.25molO2 ， 又K= = =128，所以答案是：128；
③提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以改變溫度、壓強以及增大氧氣的量使平衡正向進行，所以除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強或者增大氧氣的量，所以答案是：增大壓強或者增大氧氣的量；（4）Mg17Al12與氫氣反應生成氫化鎂和金屬鋁，化學方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，所以7.32g即 =0.01molMg17Al12生成0.17molMgH2和0.12mol金屬鋁，又氫化鎂和金屬鋁與足量稀H2SO4反應方程式分別為：MgH2+H2SO4=MgSO4+2H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，所以生成氫氣在標準狀況下的體積為（0.17mol×2+0.12mol× ）×22.4L/mol=11.648L，所以答案是：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；11.648L．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變和化學平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．