Question

【題目】

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。

（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請回答：

①a、b應滿足的關系是_________。

②a的取值范圍是___________。

Answer 1

【答案】11 1：100 12 a=b+0.4 或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1 0.4mol/L≤a≤1.2mol/L

【解析】

（1）氨水溶液中c（OH-）=c(氨水) ×電離度；

（2）硫酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好中和說明酸溶液中氫離子物質的量等于堿溶液中氫氧根物質的量；

（3）先計算混合溶液中過量c（OH-），在依據(jù)水的離子積常數(shù)計算pH；

（4）①由題意建立三段式，依據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比求解；

②平衡建立可能從正反應開始，也可能從逆反應開始。

（1）25℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液的pH=14-3=11，故答案為11；

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，則有10-2mol/L×Va×10-3L=10-4mol/L×Vb×10-3 L，解得Va：Vb=1：100，故答案為1：100；

（3）0.2 mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，0.2mol/ LBa(OH)2溶液中c（OH-）=0.4mol/L，等體積混合后溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，則混合后溶液的pH=13-1=12，故答案為12；

（4）①由題意建立如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a b c

變（mol/L）a-0.5 b-0.1 1.4-c

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得a-0.5=b-0.1，解得a=b+0.4，故答案為：a=b+0.4 或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1；

②若起始從正反應開始，則有如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a b 0

變（mol/L）a-0.5 b-0.1 1.4

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得2（a—0.5）=1.4，解得a=1.2；

若起始從逆反應開始，則有如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a 0 c

變（mol/L）0.5-a 0.1 0.2

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得0.5-a=0.1，解得a=0.4，則a的取值范圍為0.4mol/L≤a≤1.2mol/L，故答案為：0.4mol/L≤a≤1.2mol/L。