Question

（2012?河西區(qū)一模）下圖中D、E、Z是單質(zhì)，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等{無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品；除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置：

第三周期，第ⅢA族

；X的電子式為

．
（2）G可做凈水劑助劑，能加快懸浮物固體的沉降，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃膠體+OH^-

．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

2Al+3FeO

高溫  .

Al₂O₃+3Fe

．在B溶液中滴加黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

生成有特征藍(lán)色的沉淀

．
（4）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

④⑦⑧⑨

．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐漸加入E粉末至過量（假設(shè)E與A完全反應(yīng)后，再與X反應(yīng)）．請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（B）隨n（E）變化的示意圖：

Answer 1

分析：圖中D、E、Z是單質(zhì)，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，C+D=E+F是置換反應(yīng)，推斷高溫下為鋁熱反應(yīng)，推斷D為Al，E為Fe，F(xiàn)為Al₂O₃；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，依據(jù)Al、Al₂O₃和Y反應(yīng)推斷，Y為NaOH；除反應(yīng)①外，無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X，說明N為H₂，得到Z為Cl₂，X為HCl，反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行，所以推斷得到G為NaAlO₂，H為AlCl₃；C為FeO，B為FeCl₂，A為FeCl₃；依據(jù)推斷分析回答．

解答：解：圖中D、E、Z是單質(zhì)，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，C+D=E+F是置換反應(yīng)，推斷高溫下為鋁熱反應(yīng)，推斷D為Al，E為Fe，F(xiàn)為Al₂O₃；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，依據(jù)Al、Al₂O₃和Y反應(yīng)推斷，Y為NaOH；除反應(yīng)①外，無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X，說明N為H₂，得到Z為Cl₂，X為HCl，反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行，所以推斷得到G為NaAlO₂，H為AlCl₃；C為FeO，B為FeCl₂，A為FeCl₃；
（1）D元素為Al元素，在周期表中的位置第三周期，第ⅢA族；X為HCl電子式為：，
故答案為：第三周期，第ⅢA族；；
（2）G為NaAlO₂可做凈水劑助劑，能加快懸浮物固體的沉降，是因?yàn)槠�鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁膠體的作用，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃膠體+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃膠體+OH^-；
（3）反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化亞鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3FeO

高溫  .

Al₂O₃+3Fe；B為FeCl₂，在B溶液中滴加黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液，是亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，可觀察到的現(xiàn)象是生成特征藍(lán)色的沉淀，
故答案為：2Al+3FeO 

高溫  .

Al₂O₃+3Fe；生成有特征藍(lán)色的沉淀；
（4）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化的，
①2Al+3FeO

高溫  .

Al₂O₃+3Fe，是氧化還原反應(yīng)；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，是氧化還原反應(yīng)；
③2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，是氧化還原反應(yīng)；
④FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O，不是氧化還原反應(yīng)；
⑤Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑是氧化還原反應(yīng)；
⑥2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，是氧化還原反應(yīng)；
⑦Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄，不是氧化還原反應(yīng)；
⑧NaAlO₂+4HCl=NaCl+AlCl₃+2H₂O，不是氧化還原反應(yīng)；
⑨AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，不是氧化還原反應(yīng)
故答案為：④⑦⑧⑨；
（5）向含有0.2mol A（FeCl₃）和0.2mol X（HCl）的混合溶液中，逐漸加入E（Fe）粉末至過量（假設(shè)E與A完全反應(yīng)后，再與X反應(yīng)）；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑依據(jù)離子氧化性，三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，0.2molFe³⁺完全反應(yīng)需要鐵0.1mol，生成0.3molFe²⁺，鐵離子反應(yīng)完后，再和氯化氫反應(yīng)，0.2molHCl消耗0.1molFe，生成0.1molFeCl₂，在坐標(biāo)系中畫出n（FeCl₂）隨n（Fe）變化的示意圖為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)推斷和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，主要是鋁及其化合物，鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)過程圖象分析，題目難度較大．