【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-QQ0)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+QQ0)的濃度(c)隨時間 t 的變化情況,下列 說法中正確的是

A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),圖一中升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,平衡正向移動,改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率與原來平衡速率沒有接觸點,圖象符合,故A正確;

B. 圖一中通入CO氣體瞬間,反應(yīng)物濃度增大,生成物濃度不變,則改變條件瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,與原來平衡速率應(yīng)該有接觸點,圖象不符合,故B錯誤;

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),圖二中升高溫度瞬間反應(yīng)物和生成物濃度不變,則升高溫度瞬間反應(yīng)物和生成物濃度都不變,圖象不符合,故C錯誤;

D. 圖二中如果改變的條件是增大壓強,容器體積減小,反應(yīng)物和生成物濃度都增大,平衡正向移動,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大,混合氣體總物質(zhì)的量減小,氣體總質(zhì)量不變,其平均摩爾質(zhì)量增大,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,所以改變條件后氣體平均相對分子質(zhì)量增大,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______(填)。

③DNaOH溶液的作用_________。

實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_____。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得EF中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

實驗完成后EF之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填偏大”“偏小不影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可代替的。

.現(xiàn)有以下物質(zhì):①H2O、Cu、BaCO3 Fe(OH)3膠體、菥凭、CO2、呦×蛩

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是________

(2)向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

.雖然分類的方法不同,但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。

(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合如圖判斷,下列說法正確的是()

A.裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2+

B.裝置中正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH

C.裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D.放電過程中,裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。

2)其操作步驟如下圖所示,

則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項字母)之間。

A③ B② C

3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?

轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(偏大、偏小無影響,下同)

容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:

1A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______

2Ag電極的電極反應(yīng)式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g

3Cu電極的電極反應(yīng)式是________,CuSO4溶液的濃度_______(減小”“增大不變”)

4)如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。

a.U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)___Y原子的電子排布式是__,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。

2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3CCl4是一種常見的有機溶劑,寫出其電子式___,判斷其屬于含有___(填“極性”、“非極性”)共價鍵的____分子(填“極性”或“非極性”)。SiH4的沸點比CH4高,原因是___。

4)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___,在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品,其中含有Ca2+0.02g,請計算:

1)該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___?

2)為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀,至少應(yīng)加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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