Question

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、丁的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的價電子數(shù)之和為20，下列判斷中正確的是（　　）

A．原子半徑：丙＞�。炯祝疽�

B．甲、乙、丙三種元素位于周期表的同一周期

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：乙＞甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

Answer 1

分析：甲、丁兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，丁只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，丁為氫元素不符合．四元素原子最外層電子數(shù)之和為20，所以甲、丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，則丁元素原子序數(shù)應(yīng)為8，故丁為氧元素，則甲為氮元素，丙為磷元素，乙為碳元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答：解：甲、丁兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，丁只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，丁為氫元素不符合．四元素原子最外層電子數(shù)之和為20，所以甲、丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，則丁元素原子序數(shù)應(yīng)為8，故丁為氧元素，則甲為氮元素，丙為磷元素，乙為碳元素，
A．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：P＞C＞N＞O，即原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁，故A錯誤；
B．N、C處于第二周期，P處于第三周期，故B錯誤；
C．非金屬性N＞C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較是：甲＞乙，故C錯誤；
D．非金屬性N＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲＞丙，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容，難度較大，對于短周期及主族元素應(yīng)非常清楚，關(guān)鍵是確定甲、乙、丙、丁四種元素，突破口為甲、丁兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，利用列舉法推斷．