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有關右圖裝置，描述正確的是（）

A．電流從鋅電極經金屬導線流向銅電極

B．鋅為陰極，銅為陽極

C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn²⁺

D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

正確答案：C
A．不正確，應是電流從銅電極經金屬導線流向鋅電極
B．不正確，應是鋅為負極，銅為正極
C．正確，鋅還原性強，作負極，負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn²⁺
D．不正確，應是：一段時間后，溶液中陽離子Zn²^＋濃度增大,H^＋濃度減小、陰離子濃度不變

練習冊系列答案

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下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

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結合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e^－＝Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是____________；
(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________________________________；
(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質溶液，電池反應為2Zn+O₂=2ZnO，下列關于鋅電池的敘述中，正確的是

A．鋅為負極，空氣進入負極發(fā)生反應

B．正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應

C．負極電極反應是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O

D．電池工作時，溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）