下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦氣

③5.6L標況下NH3（氣體） ④4℃時的5.4 mLH2O（密度為1g·mL－1）

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中其電離方程式書寫正確的是

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－

B．NaHSO4Na＋＋HSO4-

C．H3PO43H＋＋PO43-

D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．l mol甲基(-CH3)含有9 NA個電子

B．標準狀況下，22.4 L SO3含有的原子數(shù)為4NA

C．0.10 mol·L-1 NaOH溶液中含有OH－離子數(shù)是0.1NA

D．5.6 g Fe與2.24 L Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝

（2）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

（3）已知：反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol

請回答：

H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式

斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.2 NA個Na+

B．標準狀況下，22.4 L 的H2O含有2NA個氫原子

C．常溫下，44 g CO2含有NA個氧原子

D．0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問題：

C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H

（1）實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率其中你認為可行的是 ．（2分）

（2）這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 ．（1分）

（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)：

濃度（mol/L）

時間（min） NO N2 CO2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

請求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．（2分）

（4）若在（3）的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應(yīng)的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是 ．（2分）

（5）若科學家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進行到40min時達平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是 ，（2分）判斷的依據(jù)是 ．（2分）

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