【題目】在水溶液中Fe3I存在可逆反應(yīng):2Fe3+2I2Fe2+I(xiàn)2,平衡常數(shù)為K。已知氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×1017,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×1039。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黃色變淺

D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液層黃色變淺

【答案】C

【解析】

平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積;Fe3+水解顯酸性,在堿性條件下Fe3+Fe2+以氫氧化物沉淀形式存在;碘單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子;銀離子與碘離子能生成碘化銀沉淀;四氯化碳可以從水溶液中把碘單質(zhì)萃取出來,以此解答。

A、依據(jù)平衡常數(shù)含義分析可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=,故A正確;

B、根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的Ksp可知,在堿性條件下,二價鐵離子和三價鐵離子容易生成沉淀,碘單質(zhì)易與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子,而且三價鐵離子水解顯酸性,為抑制水解且防止生成沉淀或發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,故B正確;

C、加入硝酸銀,銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀,導(dǎo)致平衡左移,故C錯誤;

D、加入CCl4,I2被萃取到CCl4中,平衡右移,Fe3+I2的濃度都降低,水溶液層黃色變淺,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) -131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素XY、Z的第一電離能如下表:

元素代號

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點由高到低的順序為_______(用元素符號表示),其原因為___________ .

(2)FI同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填極性非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">""<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中平均含有________131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個K周圍緊鄰的K個數(shù)為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,KI的原子半徑分別為rkcmrI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動時,平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS的電離方程式:HS+H2OS2-+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl、ClO

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:

銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)

基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號是________,其價電子層的電子排布式為___________CuAg均屬于IB族,熔點:Cu________Ag(“>”“<”)

[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______;中心原子的軌道雜化類型為_____,[Cu(NH3)4]SO4 Cu2NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。

Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素

Cl

Cu

電負(fù)性

3.2

1.9

CuCl屬于________(共價離子”)化合物。

Cu Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm3,晶胞邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示,相對原子質(zhì)量:Cu-64,Cl-35.5)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時,溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCOCO2的混合物中,含碳原子的數(shù)目為NA

B. 14g分子式為C5H10的烴中,含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol/LCH3COONH4溶液中,含銨根離子數(shù)目小于0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學(xué)向1molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學(xué)是___。寫出此過程中的化學(xué)方程式:___;

2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作是___;

3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗:

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶__電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____;

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為___;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學(xué)方程式___;

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