【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1molOH-的質(zhì)量為17g

B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

【答案】A

【解析】

A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；

B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：

請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫(xiě)儀器名稱）_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開(kāi)活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫(xiě)K1或K2或K3）打開(kāi)________，(填寫(xiě)K1或K2或K3）, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時(shí)，n(NO2):n(N2O4)=2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過(guò)電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備SO2

B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)

D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚。已知：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol

(1)反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。

(2)某溫度下，將4.0molH2和4.0molCO充入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.5mo1/L，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%。

①5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=___________；

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；

③下列措施能提高 CH3OCH3平衡產(chǎn)率的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.改用高效催化劑

Ⅱ.液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)

已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)在不同金屬催化劑作用下進(jìn)行相同時(shí)間后，氨的轉(zhuǎn)化率[a(NH3)]隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。

(1)用___________作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大。

(2)a點(diǎn)所代表的狀態(tài)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。

(3)c點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率，原因是______________________。

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