Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

1. A.
   2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，生成的水分子數(shù)為2N_A
2. B.
   3.2g N₂H₄中共用電子對的數(shù)目為0.5N_A
3. C.
   標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
4. D.
   同溫下，1L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

Answer 1

A
分析：A、酯化反應是可逆反應；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
C、一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量相同，依據(jù)氣體摩爾體積概念計算氣體體積和質(zhì)量；
D、銨根離子水解，濃度不同水解程度不同．
解答：A、2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，反應是可逆反應，不能進行徹底，生成的水分子數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B、3.2g N₂H₄中物質(zhì)的量為0.1mol，每個氮原子形成三個共價鍵，分子中共用電子對的數(shù)目為0.5N_A，故B正確；
C、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，所以質(zhì)量為28g，故C正確；
D、銨根離子水解，難度不同水解程度不同，則同溫下，1L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查可逆反應應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、化學鍵數(shù)，氣體摩爾體積的計算應用，鹽類水解的分析判斷，題目難度中等．