【題目】【陜西省榆林市2017屆高考模擬第一次測(cè)試?yán)砭C】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】A．弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋時(shí)，如果是強(qiáng)酸，則溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中氫離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，a點(diǎn)的pH最小，氫離子濃度最大，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4，溶液顯酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，所以離子濃度大小為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D．H2B為弱酸，Na2B的水溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．OC段離子反應(yīng)方程式：H++OH-=H2O

B．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編 號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①







②

③


④



⑤

⑥

⑦





（1）①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第 周期 族。

（2）可作為半導(dǎo)體材料的是 （寫(xiě)元素符號(hào)）。

（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）④與⑤形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數(shù)字序號(hào)）

（6）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）

①天然氣②煤③核能④水力發(fā)電⑤太陽(yáng)能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在原子序數(shù)1~18號(hào)元素中：（用化學(xué)式表示）

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。

（7）寫(xiě)出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________，用電子式表示其形成過(guò)程_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl—

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯(lián)考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 三種溶液pH的比較③>②>①

B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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