一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為w mol·L-1，N2的轉(zhuǎn)化率為m，則：

（1）H2的轉(zhuǎn)化率_______m（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）。

（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度仍為w mol·L-1。

若a=1，則b=_______，c=_______;b的取值范圍為___________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？_______（填“可能”“不可能”或“無法確定”）。

解析：(1)反應(yīng)中H2的物質(zhì)的量是N2的3倍，所以，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于m。

（2）a mol NH3完全分解生成a mol N2和a mol H2，則a+b=3，a+c=3。

a=1時(shí)，b=2.5，c=1.5。

若3 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)生成NH3，此時(shí)，剩余N2 2 mol。所以，b的取值范圍為：2≤b≤3。

答案：（1）大于  （2）2.5  1.5  2≤b≤3

（3）不可能

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)操作如下：首先在一定條件下，把TiO2溶解并轉(zhuǎn)化為Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部轉(zhuǎn)化成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號(hào)）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為w mol/L，N2的轉(zhuǎn)化率為m，則：

(1)H2的轉(zhuǎn)化率_________m(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度仍為w mol/L。

若a=1，則b=_________，c=_________；b的取值范圍為_______________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“無法確定”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為w mol/L，N2的轉(zhuǎn)化率為m，則：

(1)H2的轉(zhuǎn)化率_________m(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度仍為w mol/L。

若a=1，則b=_________，c=_________；b的取值范圍為_______________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“無法確定”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)

達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為w mol·L-1，N2的轉(zhuǎn)化率為m，則：

（1）H2的轉(zhuǎn)化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）。

（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度仍為w mol·L-1。

若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無法確定”）。

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