Question

比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半徑 P

＞

F   ②酸性 H₃PO₄

＜

 H₂SO₄③堿性Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④穩(wěn)定性 H₂S

＜

 H₂O  ⑤還原性H₂S

＞

 HCl   ⑥氧化性 Cl₂

＞

Br₂．

Answer 1

分析：①根據(jù)不同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；
②根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)分析；
③根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)分析；
④根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)分析；
⑤根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱分析；
⑥根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)分析．

解答：解：①P和F分別位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：＞；
②P和S位于同一周期，S的非金屬性大于P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：＜；
③Mg的金屬性大于Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：＞；
④O的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)，故答案為：＜；
⑤Cl的非金屬性大于S，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：＞；
⑥Cl的非金屬性大于Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素金屬性和非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素以及對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律．