【題目】ag鐵粉和銅粉的混合物加入到100mLbmolL-1FeCl3溶液中，固體全部溶解，再向此溶液中不斷加入鐵粉，當(dāng)鐵粉質(zhì)量加至0.1ag后開始有固體析出，當(dāng)鐵粉加至ag時(shí)，剩余固體質(zhì)量為ag。

（1）a與b的關(guān)系為___

（2）ag鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的質(zhì)量為___g（用含a的式子表示）。

【答案】a=2.8b 0.2a

【解析】

（1）根據(jù)鐵粉的還原性，在混合溶液中反應(yīng)的先后順序進(jìn)行分析解答；（2）設(shè)混合物中組分的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒列式計(jì)算解答。

（1）當(dāng)鐵粉加至ag時(shí)，剩余固體質(zhì)量為ag，說明加入的agFe恰好與100mLbmolL﹣1FeCl3溶反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可得：=bmol/L×0.1L×1，整理可得：a=2.8b，故答案為：a=2.8b；

（2）固體全部溶解后，再向此溶液中不斷加入鐵粉，當(dāng)鐵粉質(zhì)量加至0.1ag后開始有固體析出，則混合金屬完全溶解后剩余FeCl3的物質(zhì)的量為：，ag鐵粉和銅粉消耗FeCl3的物質(zhì)的量為：bmol/L×0.1L﹣mol=mol﹣mol=amol，

設(shè)ag鐵粉和銅粉的混合物中含有Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)總質(zhì)量可得：56x+64y=a，根據(jù)電子守恒可得：2x+2y=amol，解得：x=mol、y=amol，ag鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的質(zhì)量為：56g/mol×mol=0.2ag，故答案為：0.2a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點(diǎn)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切：

（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解。

①油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是_________和_________；

②上述三種物質(zhì)不屬高分子化合物的是_________，若要檢驗(yàn)淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量水解實(shí)驗(yàn)的溶液加入_________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴________，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色；

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_________和﹣COOH；

（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長(zhǎng)期使用的原因是_________，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________分子結(jié)構(gòu)可增大強(qiáng)度和彈性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請(qǐng)寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有_________而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；

（4）_________形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的懸浮顆粒物進(jìn)入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進(jìn)行處理；

（5）居室裝修所用的有些石材會(huì)釋放出一種放射性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質(zhì)主要是_________（填寫該物質(zhì)的名稱）；

（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請(qǐng)分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_________②_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

（4）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)

0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.65

2

0.12

22.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)

A.c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝

B.c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)

C.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)

D.c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成

①寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式 ______。

已知：，

，

②科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______ 。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

③另一生成的途徑是，某溫度下，將和充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取，其原理為：。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng) ______ (填“大于”或“小于”；壓強(qiáng)為時(shí)，在y點(diǎn)：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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