【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1酸溶需加熱的目的是 ;過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有

2加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。

3圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為 。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。

【答案】1加快酸溶速率2分漏斗 玻璃棒 燒杯2分

22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2

3①分液漏斗1分②充分振蕩或振蕩 1分

【解析】

試題分析:1酸溶需加熱的目的是提高反應(yīng)的溫度,加快反應(yīng)的速率;過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗玻璃棒 燒杯;2鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+ ,不易處理,加入雙氧水強(qiáng)氧化劑,F(xiàn)e2+ 氧化為Fe3+,利于有機(jī)溶劑的萃取;發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O;3①分液用到主要儀器為分液漏斗;要讓Fe3+與有機(jī)溶劑充分混合,要i進(jìn)行的操作為充分振蕩或振蕩。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】元素周期表分為個(gè)橫行,即個(gè)周期,周期表中有個(gè)縱行,共個(gè)族.

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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aXgbYgcZgdWg反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.ab > cd

C.Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

(2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。

(3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式___________________。

(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)  ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH=-484 kJ·mol-1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:___。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

O—H

鍵能/ kJ·mol-1

348

413

436

358

x

463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①該反應(yīng)的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______

②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ·mol-1,則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2,O2穿過(guò)致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫(xiě)出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,A為銀白色金屬,A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài),H為氣態(tài)。

試回答:

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:C________,D________F________,H________。

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________

(3)寫(xiě)出F→E的化學(xué)方程式:___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫(xiě)出F的一種用途___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的為(
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如圖所示。已知25℃ 其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說(shuō)法正確的是( )

A.x數(shù)值為2×10-5 B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C.加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D.b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )

A. CH3COOH B. SO2 C. NH4)2CO3 D. Cl2

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