（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）

 

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個數(shù)比

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號

A：           B：          C：          D：          E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。

（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                          

 

（1）H、C、O、Al、Cl （每空1分，共5分）（2）O2  （1分）

    （3）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（1分）

    （反應條件：“ H+”或“H2SO4”或“或硫酸” ）

    （4）Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度		 a容器
400℃		 b容器
425℃		 c容器
450℃		 d容器
475℃		 e容器
500℃
c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
（1）反應進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應速率最大的是
e
e
（填容器編號）；
（2）計算a容器中O2的反應速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是
de
de
（填容器編號）；
（4）該反應是
放熱
放熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是
AgCl
AgCl
．
（2）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
HCl
HCl
，C是
AgNO3
AgNO3
，D是
BaCl2
BaCl2
，E是
NaHSO4
NaHSO4
．
（3）A與E反應的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)．
（1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
C3H8
C3H8
；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
．
（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學方程式
．
（3）已知：

D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：D
①O3
②Zn，H2O
OHC-CH2-CHO（唯一產(chǎn)物），試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內(nèi)，1molE最多能和5molH2加成，試寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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