【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

【答案】D

【解析】

pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀鹽酸中c（H+）=10-bmol/L，有=，若二者恰好中和，應(yīng)存在10a-14x=10-by，pH=7，若10a-14x＞10-by，堿過量，溶液pH＞7，否則小于7，以此解答該題．

pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀鹽酸中c（H+）=10-bmol/L，則：A．若x=y，且a+b=14，則有：==10a+b-14=1，即n(H+)=n(OH-)，酸堿恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A錯誤；B．若10x=y，且a+b=13，則有==10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸過量，pH＜7，故B錯誤；C．若ax=by，且a+b=13，則有==，因a＞b，則酸過量，pH＜7，故C錯誤；D．若x=10y，且a+b=14，則有==10a+b-13=10，則堿過量，pH＞7，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)

C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023

D. 依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強(qiáng)與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出

B.曲線M-M對應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.曲線M- N對應(yīng)體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)低于p后得到無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高溫度

B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒溫恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B. Q點(diǎn)：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C. P點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D. 該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%。

①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）_____________

②根據(jù)你的判斷，推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA

D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA

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