精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
中和滴定開始后應注視（　　）
①滴定管內液面的變化②錐形瓶中溶液顏色的變化③滴定管溶液流出的速率．
A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②
在滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，同時注視滴定管溶液流出的速率，故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離乙酸乙酯和水、酒精和水
B．苯的同系物中，苯環(huán)和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化
C．苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊試液變淺紅色
D．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產物是苯酚和碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．做焰色反應實驗時，火焰的顏色呈黃色，說明有鈉元素存在
B．欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通過飽和石灰水
C．欲除去CO中混有的CO2，可讓混合氣體通過Na202固體
D．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______．
（2）該實驗可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是______．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應放出熱量為______kJ（填表達式），△H=______kJ/mol（填表達式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．
測定中和反應的反應熱
B．
配制100mL 0.1mol/L鹽酸
C．
用來分離乙醇和水
D．
實驗室制備乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______．（填字母）
a．表面皿b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是______；不宜用鹽酸的原因是______．
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O
通電
.
2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為______．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為______．
②達到滴定終點的標志為______．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
③過濾得到KMnO4溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）配制好的KMnO4溶液儲存方法是______．準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是______．
（2）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用______（填序號）．
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3
（3）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物質的量濃度為______mol?L-1．滴定終點顏色變化為______．
（4）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的濃度值將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．原因是______．KMnO4與Fe2+反應的離子方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
75℃-85℃
.
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若用托盤天平稱取WgNa2C2O4晶體，稱量時需移動游碼，應用______（填工具名稱）撥動游碼．
（2）若將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是______（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是______．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖，則酸性KMnO4溶液消耗的體積為______mL，KMnO4溶液的物質的量濃度為______mol/L（填表達式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A：某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，請根據(jù)描述的實驗現(xiàn)象回答下面的幾個問題．
（1）據(jù)此現(xiàn)象，你認為在書寫MnO2和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意______符號的書寫和鹽酸______的標注．
（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發(fā)現(xiàn)廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是______；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應先進行的操作是______，然后再作進一步的后續(xù)處理．
（3）燒杯中物質為氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗______（填物質名稱）能否使紅色布條褪色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案