【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)的過程為:
已知:Ⅰ.SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水;
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步驟②~③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ;宜用的試劑為_______。
A.1.5 B.4 C.9.7 D.氧化鈉
E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是__________。
(6)步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
【答案】
(1)加快反應(yīng)速率;SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2↑
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;能
(3)B;EG(4)Fe(OH)3、BaSO4
(5)溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水,但溫度高于61℃時(shí),氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去(6)D
【解析】
試題分析:以SrCO3為原料制備六水氯化鍶(SrCl26H2O),由流程可知,SrCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng):SrCO3 + 2HCl = SrCl2 + CO2↑ + H2O,反應(yīng)后溶液中除含有Sr2 + 和Cl-外,還含有少量Fe2 + 、Ba2 + 雜質(zhì),加入過氧化氫,將Fe2 + 氧化為Fe3 + ,然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀,同時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3 + 轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀,所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵,濾液中含SrCl2,最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O。
(1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrCO3+2HCl = SrCl2 + H2O + CO2↑,故答案為:加快反應(yīng)速率;SrCO3 + 2HCl = SrCl2 + H2O + CO2↑;
(2)操作②加入過氧化氫,目的是將Fe2 + 氧化為Fe3 + ,反應(yīng)離子方程式為:2Fe2 + + H2O2 + 2H + = 2Fe3 + + 2H2O,也可以選用新制氯水代替雙氧水進(jìn)行氧化,故答案為:2Fe2 + + H2O2 + 2H + = 2Fe3 + + 2H2O;能;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,Fe3 + 在pH = 1.5時(shí)開始沉淀,在pH = 3.7時(shí)沉淀完全,故在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至3.7,使Fe3 + 轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀,且不能引入新雜質(zhì),可以選擇氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末,故答案為:B;EG;
(4)加入了稀硫酸,有硫酸鋇生成,加入過氧化氫,將Fe2 + 氧化為Fe3 + ,再調(diào)節(jié)溶液pH,水解可生成氫氧化鐵沉淀,操作③中所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3、BaSO4;
(5)六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水,則用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,因此選擇的適宜溫度范圍是50~60℃,故答案為:溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水,但溫度高于61℃時(shí),氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去;
(6)根據(jù)溶解平衡,增大銫離子、氯離子濃度,可以解答氯化銫的溶解,且不引入新雜質(zhì),步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是:飽和氯化鍶溶液,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是( )
A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化
B.棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素
C.油脂可看做高級(jí)脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸等)與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯
D.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖
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【題目】能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
A.加熱 B.向水中通CO2 C.加入明礬晶體 D.加入NaHCO3固體
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法正確的是( )
A.乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙醇難溶于水,密度比水小
C.氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂
D.二氧化硅用于制造太陽(yáng)能電池
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是:
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 — e-+ OH-=NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。
I.實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:CuCu(NO3)2 乙:CuCuOCu(NO3)2
(1)從綠色化學(xué)的角度分析, 同學(xué)的方案更合理。
(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇 裝置(填字母序號(hào))。
Ⅱ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成,探究過程如下:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1.黑色粉末是CuO;
假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。
②若假設(shè)2或3成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生 的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象;若假設(shè)3成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象。
Ⅲ.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 。
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【題目】我國(guó)《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是( )
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
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【題目】ZnS晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式,即立方ZnS和六方ZnS,如圖所示,這兩種型式的ZnS,化學(xué)鍵的性質(zhì)相同,都是離子鍵向共價(jià)鍵過渡,具有一定的方向性。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4,不同的是原子堆積方式有差別。
B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆積,在六方ZnS晶體,S原子作六方最密堆積。
C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面體空隙中,形成立方面心點(diǎn)陣。
D.立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體。
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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