【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)的過程為:

已知:SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水;

.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

15

65

沉淀完全的pH

37

97

(1)操作在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2氧化成Fe3,其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水________(”)。

(3)在步驟的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ;宜用的試劑為_______。

A15 B4 C97 D.氧化鈉

E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末

(4)操作中所得濾渣的主要成分是__________(填化學(xué))

(5)工業(yè)上用5060℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是__________

(6)步驟中,洗滌氯化鍶晶體最好選用___________

A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液

【答案】

(1)加快反應(yīng)速率;SrCO32HClSrCl2H2OCO2

(2)2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O;能

(3)B;EG(4)Fe(OH)3、BaSO4

(5)溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水,但溫度高于61℃時(shí),氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去(6)D

【解析】

試題分析:以SrCO3為原料制備六水氯化鍶(SrCl26H2O),由流程可知,SrCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng):SrCO3 + 2HCl = SrCl2 + CO2 + H2O,反應(yīng)后溶液中除含有Sr2 + Cl-外,還含有少量Fe2 + 、Ba2 + 雜質(zhì),加入過氧化氫,將Fe2 + 氧化為Fe3 + ,然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀,同時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3 + 轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀,所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵,濾液中含SrCl2,最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O。

(1)操作在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrCO32HCl SrCl2 H2O CO2,故答案為:加快反應(yīng)速率;SrCO3 2HCl SrCl2 H2O CO2;

(2)操作加入過氧化氫,目的是將Fe2 + 氧化為Fe3 + ,反應(yīng)離子方程式為:2Fe2 + + H2O2 + 2H + = 2Fe3 + + 2H2O,也可以選用新制氯水代替雙氧水進(jìn)行氧化,故答案為:2Fe2 + + H2O2 + 2H + = 2Fe3 + + 2H2O;能;

(3)由表中數(shù)據(jù)可知,Fe3 + pH = 1.5時(shí)開始沉淀,在pH = 3.7時(shí)沉淀完全,故在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至3.7,使Fe3 + 轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀,且不能引入新雜質(zhì),可以選擇氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末,故答案為:BEG;

(4)加入了稀硫酸,有硫酸鋇生成,加入過氧化氫,將Fe2 + 氧化為Fe3 + ,再調(diào)節(jié)溶液pH,水解可生成氫氧化鐵沉淀,操作中所得濾渣的主要成分是BaSO4Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3BaSO4;

(5)六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水,則用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,因此選擇的適宜溫度范圍是5060℃,故答案為:溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水,但溫度高于61℃時(shí),氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去

(6)根據(jù)溶解平衡,增大銫離子、氯離子濃度,可以解答氯化銫的溶解,且不引入新雜質(zhì),步驟宜選用的無機(jī)洗滌劑是:飽和氯化鍶溶液,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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CuCu(NO3)2 CuCuOCu(NO3)2

(1)從綠色化學(xué)的角度分析, 同學(xué)的方案更合理。

(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇 裝置(填字母序號(hào))。

.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉是否由Fe3O4CuO組成,探究過程如下:

(1)提出假設(shè):

假設(shè)1.黑色粉末是CuO;

假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3.黑色粉末是CuOFe3O4的混合物。

(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。

若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。

若假設(shè)23成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生 的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。

查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象;若假設(shè)3成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象。

.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 。

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