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【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

【答案】A

【解析】

據圖可知放電時總反應為K0.5-xMnO2+xKC6 =K0.5MnO2+6xC，該過程中K→K+被氧化，為負極，即放電時石墨電極為負極，則充電時發(fā)生還原反應為陰極；Mn元素化合價降低被還原，所以K0.5MnO2放電時為正極，充電時為陽極。

A．放電時，石墨電極為負極，附著在石墨上的K失電子被氧化成K+，結合總反應可知電極方程式為KC6 –e- =K++6C，故A正確；

B．充電時為電解池，K0.5MnO2為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為K0.5MnO2-xe-= K0.5-xMnO2+xK+，故B錯誤；

C．放電時為原電池，原電池電解質中陽離子流向正極，K0.5MnO2為正極，所以K+ 通過陽離子交換膜向K0.5MnO2電極移動，故C錯誤；

D．鉀離子電池放電時負極反應為KC6 –e- =K++6C，鋰離子電池放電時負極反應為LiC6 –e- =Li++6C，相同質量的鋰和鉀，鋰的物質的量更大，轉移的電子更多，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位在鋰電池領域做出突出貢獻的科學家。

①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。

③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能。

(2)某鋰離子電池的正極材料為。

①基態(tài)原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）是________。

②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導新的骨骼生成。的結構如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多種結構，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結構示意圖。這種多聚磷酸的化學式為________（用表示磷原子的個數(shù)）。

(3)某鋰電池負極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結構。

①石墨是一種導體，但石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度是________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：

將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據如表所示：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實驗1中0～5min內，以v(CO2)表示的化學反應速率為______，此溫度下的化學平衡常數(shù)為______，溫度升高時化學平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態(tài)時實驗2中HO(g)和實驗3中CO的轉化率的關系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當升高浸取液的溫度

C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間

（2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應的離子方程式為__（S2O被還原為SO）。

（3）流程中除鐵、砷時，當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。

（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。

（5）“沉鋅”時發(fā)生反應的化學方程式為__。

（6）“沉鋅”至得到“產品”還需要經過的操作是__、洗滌、__。證明產品已洗滌干凈的實驗方法是__。

（7）Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請寫出指定物質對應的化學式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________，膠卷中必不可少的感光材料_____________，加碘鹽中含有碘酸鉀_____________，發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。

(2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學方程式解釋__________________________。

(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎，寫出化學方程式__________________________。

(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。

（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。

（3）甘氨酸鉻（結構如圖）是一種配合物，其配位原子是__。

（4）反應：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構型為___形，中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。

（5）立方CrO2晶體的結構如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

①設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。

②1、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標為(，，)和(，，)間的距離為__pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；經2 s后測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為30%

④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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