【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心,引起人們對(duì)水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程 。
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號(hào))。
(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2]
(4)“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為 ,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。
【答案】(1)
(2)①③ (3)CD B(4)H2+2OH—2e=2H2O 200NA
【解析】
試題分析:(1)H2O為共價(jià)化合物,各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),用電子式表示形成過程為:
(2)①pH=1的溶液呈酸性,各離子互不反應(yīng),可以大量共存;②酸性溶液中,NO3、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;③各離子互不反應(yīng),可以大量共存;④HCO3與H+反應(yīng),不能大量共存。
(3)A、2F2+2H2O=4HF+O2,依據(jù)化合價(jià)變化,水中O元素化合價(jià)升高,水做還原劑;B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,據(jù)化合價(jià)變化,此反應(yīng)是過氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑;C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,依據(jù)化合價(jià)變化,水中的氫元素化合價(jià)降低,水做氧化劑;D、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,依據(jù)化合價(jià)的變化,水中的氫元素化合價(jià)降低,水做氧化劑;所以水僅做氧化劑的是CD,水既不做氧化劑又不做還原劑的是B。
(4)負(fù)極上H2失去電子,電極方程式為:H2+2OH—2e=2H2O;H2O的密度約為100g/L,所以1.8 L H2O的物質(zhì)的量為:1800g÷18g/mol=100mol,根據(jù)電池總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可得對(duì)應(yīng)關(guān)系:H2O ~ 2e,所以電子轉(zhuǎn)移為200mol,數(shù)目為200NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、______________、和1∶1的硫酸。配制體積比1∶1的硫酸所用的定量儀器為______________(選填編號(hào))。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管
(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,________________________________________________。
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是________________________________________________________________________。
試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第________________層(填序號(hào))。
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在___________、___________(寫出化學(xué)式)。
(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是___________(選填編號(hào))。
a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。
(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開___________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是________________。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是________________________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。
(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________。
(4)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。(反應(yīng)方程式:
LiH + H2O = LiOH + H2↑),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ ___________________。
(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體0.021mol,則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。
(6)乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在Fe2+或Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下:
①燒渣溶于稀H2SO4過程中,先是固體大部分被溶解,接著有單質(zhì)硫生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式,其他反應(yīng)無需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng),經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)P原子價(jià)電子排布圖為__________________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如右圖:P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為______;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________________________________________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為________________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_______________。
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為 ;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開___________________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3。
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因 。
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(I)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+ O22SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4。縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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【題目】最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2。具體生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,請(qǐng)畫出裝置a的示意圖.___________;
(2)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康,如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是___________;
(3)依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________(結(jié)晶水部分不寫).
(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設(shè)備A的名稱是___________,設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用___________(填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是___________;
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸。此時(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋?/span>___________;
④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水___________噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。
(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是___________(選填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞試液
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