【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1,則V(Z)= 0.004mol·L－1min-1,A項(xiàng)錯誤; 降溫，平衡正向移動，則達(dá)新平衡前，v（正）>v（逆），B項(xiàng)錯誤；

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0

起始 0.16 0.16 0

變化 0.06 0.06 0.12

平衡 0.10 0.10 0.12

K==1.44，C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則D項(xiàng)達(dá)平衡時(shí)與原平衡等效，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為___。

（2）常溫下，Ga(CH3)3呈液態(tài)。在高溫條件下，Ga(CH3)3和AsH3反應(yīng)可制備半導(dǎo)體材料GaAs和另一產(chǎn)物為M，

①M是__分子(填“極性”或“非極性”)；Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是__。

②Ga(CH3)3的晶體類型是__晶體；B、Ga和As均屬于__區(qū)元素(填字母)。

A.s B.p C.d D.ds

（3）硼酸(H3BO3)是層狀結(jié)構(gòu)晶體(如圖甲所示)，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。

①硼酸晶體中存在的作用力有__(填字母)。

a.σ鍵極 b.π鍵 c.氫鍵 d.范德華力

②硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是__。

（4）NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑，其中B原子的雜化軌道類型是__。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞如圖乙所示。已知：P-B鍵鍵長為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心，該正四面體的邊長為___nm。

②BP晶體密度為__g·cm-3(用含R和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反應(yīng) （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3 變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示)：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為__，其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是__。

（3）ZM3-空間構(gòu)型為___，其中Z的雜化方式為__。

（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價(jià)為___；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為___。

（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為___，A、B中W原子的配位數(shù)之比為___。A、B晶胞的棱長分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為___。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表W，白球代表X).則該合金的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)周期表中短周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式： ___；

（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

（3）第三周期金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(2)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時(shí)，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)a比較小，進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變?yōu)?/span>b mol·L－1，則此時(shí)c2(H＋)＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是

A. 在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含 Cr2O72-廢水( pH 約為 6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中 D 和 E 為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z 為 待淡化食鹽水。已知 Cr3+ 完全沉淀所需的 pH 為 5.6。下列說法不正確的是

A.C室的電極反應(yīng)式為 +6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O

B.X為有機(jī)物污水，Y為含廢水

C.理論上處理 1mol廢水的同時(shí)可脫除 6mol的NaCl

D.E為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( )

A.C的非金屬性強(qiáng)于Si，CH4的沸點(diǎn)高于SiH4

B.與得電子能力相同

C.短周期元素中原子半徑最大的為Na

D.同族元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，同族元素原子間可能形成離子化合物

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