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氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥,其結構如圖:下列說法錯誤的是( )

A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液

B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應

C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D.氨甲苯酸屬于芳香族a-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施能使反應速率加快的是:

①升高溫度;②改用10mL 3mol/L鹽酸;③改用300mL 1mol/L醋酸;④用等量鐵粉代替鐵片;⑤改用100mL98%的硫酸

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:推斷題

有機物M是一種重要的有機化工原料,可通過以下路線合成:

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____________________。

(2)B的結構簡式為__________________ E中官能團的名稱為_______________

(3)B→C的反應類型是_____________,D→E的反應類型是_____________。

(4)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式為_________________

①含有酯基官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ④核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于化學反應的說法中正確的是

A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規(guī)律

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

D.一定條件下使用催化劑能增大正反應速率,減小逆反應速率并提高反應物的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W試卷(解析版) 題型:實驗題

莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團的名稱為____________。

(2)C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:____________

I.核磁共振氫譜有4個峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.

(4)已知E+X→F為加成反應,化合物X的結構簡式為____________。

(5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設計合理方案以為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件).合成路線流程圖示例如下:。

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.等物質的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.用兩個銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:

H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓

D.向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

結晶玫瑰和高分子樹脂P的合成路線如下圖所示:

已知①A的分子式為C7H8

(R、R1、R2代表烴基或氫原子)

回答下列問題:

(1)C的名稱是_____________,E中官能團的名稱是____________;

(2)①D→I的反應類型為____________;

②B→C的化學方程式為____________;

(3)由I生成結晶玫瑰的化學方程式為____________;

(4)①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成過程中的作用是____________。

②高分子P的結構簡式為____________;

(5)已知I在一定條件下水解生成J(C8H8O3),寫出滿足下列條件的J的同分異構體的結構簡式____________。

A.遇三氯化鐵溶液顯紫色

B.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

C.與足量的氫氧化鈉溶液反應,1mol該物質可消耗3molNaOH。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素,X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略),則下列說法中不正確的是( )

A.相對分子質量M>N,沸點N>M

B.A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應

C.簡單離子半徑:C2—>B2—>D+>A+

D.D與其他元素均能形成離子化合物

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科目:高中化學 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷(解析版) 題型:填空題

I.(1)浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開發(fā)。

已知:。 CO的燃燒熱:△H=-283.0 kJ•mol-1;

ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量;

ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數(shù)K的表達式為: 。

(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時,將10mol甲酸鈉溶于水,溶液顯堿性,向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸,使溶液呈中性,則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為: 。

Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉化率通常不會超過1%,制約該反應走向工業(yè)化生產。

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。

A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B.CH3OH與H2O的物質的量之比保持不變

C.容器內氣體的密度不變 D.容器內壓強不變

(2)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應時間對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計算公式為:TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。在該溫度下,最佳反應時間是 ;4~10 h內碳酸二甲酯的平均反應速率是________。

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