【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

【答案】B

【解析】

A、FeCl3中Fe3+會(huì)水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸抑制Fe3＋的水解，符合勒夏特列原理，A不符合題意；

B、N2＋3H22NH3，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不符合勒夏特列原理，B符合題意；

C、FeCl3中Fe3+會(huì)水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，水解是吸熱反應(yīng)，加熱向正反應(yīng)方向進(jìn)行，符合勒夏特列原理，C不符合題意；

D、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性環(huán)境下水解，去污效果好，符合勒夏特列原理，D不符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過(guò)電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂－海水電池的說(shuō)法正確的是（ ）.

A.鎂被還原

B.該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D.若電池工作時(shí)，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進(jìn)行測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過(guò)程中眼睛注視 __________。

（3）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B 取用待測(cè)液的滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

AgCl

AgBr

AgSCN

Ag2CrO4

AgCN

溶解度（mol/L）

1.34×10－6

7.1×10－7

1.0×10－6

6.5×10－5

1.1×10－8

顏色

白

淡黃

白

磚紅

白

（5）①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是_______（填字母代號(hào)）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成尿素的反應(yīng)為：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2。反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空：

(1)平均反應(yīng)速率v（NH3）=_____________。

(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________(填序號(hào))。

a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(3)為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)要素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號(hào)）

a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是___________（選填序號(hào)）

a、及時(shí)吸收或移出CO2 b、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號(hào))。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

D.增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫納俗稱(chēng)“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。

（2）某溶液組成如表一：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

814.8

400.3

97.3

問(wèn)該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

137.7

428.8

97.3

計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，

B.當(dāng)時(shí)，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當(dāng)時(shí)，則有：

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同步練習(xí)冊(cè)答案