Question

【題目】鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以加入足量的___溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，反應(yīng)的化學方程式為___。

(3)實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為___。

(5)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>Fe3+的操作方法是___。

Answer 1

【答案】 3 ⅢA NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 取樣，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色說明有Fe3+，反之則無

【解析】

(1)鋁是13號元素，有3個電子層，分別排布2、8、3個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。根據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，它位于元素周期表的第3周期第ⅢA族；

(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)而鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)因氫氧化鋁可與強堿溶液反應(yīng)，則實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(4)常溫下，鐵與水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(5)根據(jù)鐵離子遇KSCN得紅色溶液，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈��?/span>Fe3+的操作方法是取樣，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色說明有Fe3+，反之則無。