【題目】利用銀鏡反應(yīng)給玻璃鍍上一層銀是化學(xué)鍍的一種,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的給ABS工程塑料零件先化學(xué)鍍,后電鍍的工藝流程如下,回答下列問(wèn)題:

(1)塑料零件不能直接進(jìn)行電鍍的原因是____________________,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應(yīng),使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(鉻酐),由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉制得,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

(3)經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過(guò)敏化劑氯化亞錫溶液,表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時(shí),還需要的試劑有____________________

(4)活化是將經(jīng)過(guò)敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應(yīng),在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒,寫(xiě)出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。

(5)將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅液中一段時(shí)間,可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05-0.2μm的金屬導(dǎo)電薄層,同時(shí)生成HCOONaH2,若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)塑料經(jīng)化學(xué)鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求,必須采用電鍍鍍到所需的厚度,電鍍時(shí),有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的_____極,維持電流強(qiáng)度為1.5A,電鍍5分鐘,理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol1)

【答案】塑料零件不導(dǎo)電,不能直接作電極 CO32- +H2O HCO3- + OH- 2H2SO4+ Na2Cr2O72 CrO3+2 NaHSO4+ H2O 鹽酸、錫 Sn2++2Ag+=Sn4++2Ag↓ Cu(OH)2+2HCHO+2NaOH Cu+2HCOONa+H2↑+ 2H2O 0.15g

【解析】

(1)塑料零件本身不導(dǎo)電,不能直接進(jìn)行電鍍。Na2CO3溶液能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性,從而具有去油污的性質(zhì)。

(2)從題干中找到反應(yīng)物和生成物,根據(jù)元素守恒寫(xiě)出制取CrO3的化學(xué)方程式。

(3)Sn2+易于氧化,類(lèi)比Fe2+,“FeCl2溶液配制的知識(shí)遷移到SnCl2溶液的配制,即可解答此題

(4)經(jīng)敏化處理的塑料表面含有SnCl2溶液,Sn2+易于氧化,表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性,能將硝酸銀中Ag+還原為具有催化活性的銀單質(zhì)。據(jù)此寫(xiě)出其離子方程式。

(5)因?yàn)槭恰盎瘜W(xué)鍍銅”,應(yīng)該有銅單質(zhì)生成,分析銅元素、氫元素的化合價(jià)的變化可知CuH2是還原產(chǎn)物,依題意CuH2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,HCHO轉(zhuǎn)化為HCOONa過(guò)程中碳元素失電子,最后根據(jù)電子得失守恒和元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)因?yàn)榛瘜W(xué)鍍的鍍層厚度不合要求,必須用電鍍?cè)黾咏饘俸穸龋磳㈦婂円褐薪饘匐x子還原成金屬單質(zhì)從而在塑料上析出,根據(jù)電鍍?cè)恚帢O發(fā)生還原反應(yīng),所以有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作陰極。再根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目確定析出銅的質(zhì)量。

(1)塑料屬于高分子化合物,分子中原子的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵,沒(méi)有自由移動(dòng)的電荷,所以塑料不導(dǎo)電,不能直接作電極。Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使溶液顯堿性而能除去油污,其離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

(2)由題意知,重鉻酸鈉與濃硫酸熔融下反應(yīng)生成CrO3和硫酸氫鈉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2Cr2O7+2H2SO4()2CrO3+2NaHSO4+H2O。

(3)Sn2+易于氧化,表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性,可類(lèi)比Fe2+被氧化為Fe3+時(shí)用Fe還原。因此,防止Sn2+被氧化可加入單質(zhì)錫;類(lèi)比Fe2+的水解反應(yīng)使溶液顯酸性,可推測(cè)SnCl2溶液也能水解使溶液顯酸性,可加鹽酸抑制其水解。所以用氯化亞錫晶體配制氯化亞錫溶液時(shí)還需要的試劑有鹽酸和錫。

(4)由流程圖和題干信息可知,經(jīng)敏化處理的塑料表面含有SnCl2溶液,Sn2+易于氧化,表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性,能將硝酸銀中Ag+還原為具有催化活性的銀單質(zhì),其離子方程式為2Ag++Sn2+=2Ag↓+Sn4+。

(5)由題意可知,將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅,所以反應(yīng)生成單質(zhì)銅,銅元素化合價(jià)由Cu(OH)2中的+2價(jià)變化到Cu0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),Cu是還原產(chǎn)物,氫元素由HCHO+1價(jià)變化到H2中的0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),H2是還原產(chǎn)物,則由題意知CuH2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,碳元素由HCHO0價(jià)變化到HCOONa中的+2價(jià),失去電子,根據(jù)電子得失守恒和元素守恒配平方程式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2↑+ 2H2O

(6)因?yàn)榛瘜W(xué)鍍的鍍層厚度不合要求,必須用電鍍?cè)黾咏饘俸穸,即將電鍍液中金屬離子還原成金屬單質(zhì)從而在塑料上析出,所以有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的陰極。陰極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,5min內(nèi)電路通過(guò)的電子物質(zhì)的量==0.0047mol,理論上塑料表面析出銅的質(zhì)量=×0.0047mol×65g/mol=0.15g。

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A. 某溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A. B. C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時(shí),降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小

C. 其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱(chēng)為________。

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【題目】關(guān)于1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是

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X

Y

Z

W

1W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________Y的氫化物電子式為___________。

2Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式,下同),X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_________。

3)寫(xiě)出單質(zhì)碳與X元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱的化學(xué)方程式__________

4WZ形成的液體化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,

1 mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱的數(shù)值_________(偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。

(3)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中如果沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,如此求得的中和熱的數(shù)值_________(偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____________________(相等”“不相等”),所求中和熱____________(相等”“不相等”),簡(jiǎn)述理由:_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________________。(均填偏大”“偏小”“無(wú)影響”)

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列事故處理正確的是(

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B.熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人

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