分子式為C5H9O4N，只含有羧基和氨基兩種官能團的同分異構體共有

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外小組通過實驗探究化學反應速率和化學反應限度。

（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響

方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的 時間來衡量該反應的速率。

實驗

序號

0.01mol/L KIO3酸性溶液

（含淀粉）的體積/mL

0.01mol/L Na2SO3溶

液的體積/mL

水的體

積/mL

實驗溫

度/℃

出現(xiàn)藍色

的時間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1= mL，V2= mL．

（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。

實驗步驟：

�。�5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

①寫出KI和FeCl3反應的離子方程式： 。

②步驟ⅲ中，試劑X是 。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCI、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是 (填化學式，下同)；加NaOH調節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 含量減少。

（2）濾液2中，＋1價陽離子除了H＋外還有 (填離子符號)。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應的還原產(chǎn)物為 (填化學式)。

②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應時間的關系如下圖所示。

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡述原因 。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內v(Mn2＋)＝ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應，生成氨基腈，經(jīng)水解生成氨基酸鹽，是制備氨基酸鹽的一種簡便方法，反應過程如下：

下列有關該反應說法不合理的是( )

A．反應①是加成反應

B．反應②需要在酸性環(huán)境中進行

C．反應②為堿性環(huán)境時，產(chǎn)物結構簡式是

D．經(jīng)過上述反應，苯乙醛可以制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)，

測得速率和濃度的關系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修5：有機化學基礎】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉化有關系：

已知：①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同；

②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）化合物X的分子所含官能團的名稱___________________________________；

（2）化合物C的分子式是___________，A→C的反應類型是_______________；

（3）化合物D的名稱是________________；同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)_________有種；

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中的一個同分異構體核磁共振氫譜為三組峰，且峰的面積比為1:2：3，寫出這種同分異構體的結構簡式____________________；

（4）寫出B→G反應的化學方程式____________________；

（5）寫出F的結構簡式____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )

A．對應簡單離子半徑：W＞X

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X的分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，X還能與相對分子質量相同的羧酸Y生成酯Z，則有機物Z有(不含立體異構)( )

A．64種 B．16種 C．8種 D．32種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結構簡式如圖所示，有關說法正確的是

A．纈氨霉素是一種蛋白質

B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸

C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物

D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案