Question

1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字)．

（3）X軸上a點的數(shù)值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	實驗條件	平衡時反應中的能量變化
Ⅰ	恒溫恒容	放熱Q1kJ
Ⅱ	恒溫恒壓	放熱Q2kJ
Ⅲ	恒容絕熱	放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ

D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式____________。

Answer 1