【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濾渣A的主要成分是__________________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式__________________。

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱(chēng)分別是:甲______________,乙___________________。

(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液?____(填“能”或“不能”)理由是: ________________________。(可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明)

(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________

(6)稱(chēng)取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________

【答案】CaSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷卻結(jié)晶常溫晾干不能因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),看到試紙變成藍(lán)色Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O

【解析】

原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸鈣沉淀,減壓過(guò)濾后加入氧化劑可將硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵,加入硫酸銨,在80下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌,最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨

(1)加入硫酸,可增大溶液中SO42-濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,生成CaSO4,同時(shí)抑制Fe2+水解,故答案為:CaSO4;

(2)為避免引入新雜質(zhì),應(yīng)加入過(guò)氧化氫為氧化劑,還原產(chǎn)物是水,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:b;H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;

(3)80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌,最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨,溫度不能過(guò)高,防止分解,故答案為:冷卻結(jié)晶;常溫晾曬;

(4)酸性高錳酸鉀溶液氧化性很強(qiáng),H2O2Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色,應(yīng)加入K3[Fe(CN)6]溶液,如生成藍(lán)色沉淀,可說(shuō)明含有亞鐵離子,故答案為:不能;因?yàn)?/span>H2O2Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色;

(5)檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)、加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體,該氣體是氨氣,從而證明原溶液中一定含有NH4+,故答案為:在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),看到試紙變成藍(lán)色;

(6)稱(chēng)取14.00g樣品,將其溶于水配置成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀,應(yīng)為Fe(OH)3,n(Fe(OH)3)==0.02mol,所以14.00g樣品中含有Fe2(SO4)30.02mol,向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng),則n(SO42-)=0.05mol,n(SO42-)總量為0.1mol,因此(NH4)2SO40.1mol-0.02mol×3=0.04mol,則m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g,n(H2O)==0.04mol,n(Fe2(SO4)3):n((NH4)2SO4):n(H2O)=0.02:0.04:0.04=1:2:2,所以化學(xué)式為Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O,故答案為:Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.vN2=2vNO

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:

A電極的電極反應(yīng)式為_______________

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2COg+O2g=2CO2gH=﹣566kJ/mol

2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3s+O2gH=﹣452kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式,下列判斷不正確的是(

A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

B. CO的燃燒熱為283kJ/mol

C. 2 Na2O2s+2 CO2s=2 Na2CO3s+O2gH﹣452kJ/mol

D. COg)與Na2O2s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池,其電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極

C. 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e=Cu

D. 電解質(zhì)溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10XNe原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:WX

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵

D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】裝置(1)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極X的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2

B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極A的電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2

C. 給裝置(I)充電時(shí),電極B上參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(I)充電時(shí),OH通過(guò)陰離子交換膜移向電極A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L1。恒溫下,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡后,測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L1。下列敘述中正確的是

A. 重新達(dá)到平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a+b<c+d

C. 重新達(dá)到平衡時(shí),A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(  )

Aa極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

Bb極反應(yīng)是O24OH4e===2H2O

C.總反應(yīng)方程式為2H2O2===2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極A的電勢(shì)比電極B的低

B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 每消耗11.2LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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