【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題:

（1）檢驗(yàn)Y所用的試劑是_________。

（2）W的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

（4）將X與Y的溶液混合，現(xiàn)象為_________，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

【答案】 品紅 Fe+2H+=Fe2++H2↑ b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 1:2

【解析】X為硫元素的氣態(tài)氫化物，則X為H2S；Y為硫元素的+4價(jià)氧化物，則Y為SO2，Z為+4價(jià)的鹽，則Z可以為Na2SO3，W為+6價(jià)的含氧酸，則W為H2SO4；

（1）Y為SO2，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，所以檢驗(yàn)SO2的試劑可以是品紅溶液。

故答案為：品紅；

（2）W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，可以由高價(jià)態(tài)的S（大于2）和低價(jià)態(tài)的S（小于2）發(fā)生歸中反應(yīng)，生成+2價(jià)的S。a中S化合價(jià)都小于2，cd中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意，故選b；

故答案為：b；

（4）將X(H2S)與Y(SO2)混合，可生成淡黃色沉淀，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合價(jià)﹣2價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑；SO2中S元素由+4價(jià)變化為0價(jià)，二做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；1:2；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，如圖1是它的說(shuō)明書(shū)：

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為（填試劑的名稱(chēng)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學(xué)的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 ．
A．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.容量瓶和滴定管都需要用試劑潤(rùn)洗
B.用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C.用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后溶液中的陰離子是_________________(填化學(xué)式)

(3)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________。

(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且�、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KmnO4反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要___________、________。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn) 行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能．下列有 關(guān)敘述正確的是（ ）

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A十B→C的催化劑
C.反應(yīng)A十B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A十B→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為 molL－１，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 mol。

（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品中最合適的是 （填序號(hào)），加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為 。

A．稀鹽酸 B．氯氣 C．KSCN溶液 D．氯化銅溶液

（2）將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為 ，表明有 氣體存在。

②裝置C中的NaOH溶液的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用 ．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．②取25.00mL待測(cè)液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ． 重復(fù)滴定3次，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不相同”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏
C.氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L﹣1
D.氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

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