【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：水解可逆，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯誤；用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B正確；用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：是因為氯化銅電離，CuCl2=Cu2++2C1-，故C錯誤；草酸是弱酸，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下， CH4與 H2O（g）發(fā)生反應： CH4（g） + H2O（g）＝CO（g） + 3H2（g）。設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時 CH4的體積分數(shù) φ（CH4）與Z和 T（溫度）的關系如右圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H＞0

B．圖中 Z 的大小為 a＞3＞b

C．圖中 X 點對應的平衡混合物中 n（H2O）/n（CH4）=3

D．溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后 φ（CH4）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中應用極其廣泛。請完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質探究

設計下圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質（部分夾持裝置未畫出）。

（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。

（2）裝置B的作用是___________________。

（3）硬質玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現(xiàn)象為 。

（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應的離子方程式 。

Ⅱ：制備HClO

（5）設計裝置E代替上圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。

①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結合必要的化學語言回答） 。

②反應結束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除HClO外，還含有 、 （寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L－1（用含M、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近期研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3可顯著結合癌細胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細胞，下列說法中不正確的是

A. NaHCO3為弱電解質 B. H2CO3的酸性弱于乳酸

C. NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 D. NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（ ）

A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2

B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（ ）

A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________________。

（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對分子質量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應span>）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。則上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A．調味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A. B. C. D.

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