【題目】原油價(jià)格的下跌,加劇能源的過度開采,因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線:

已知:R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)在反應(yīng)①—⑥中,屬于加成反應(yīng)的是_________,B的分子式為 ________。

2A中官能團(tuán)名稱為_________, E的名稱為 ____________

3)寫出下列反應(yīng)方程式:EF_____________________HG_________________。

4H也能與NaOH溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:_________________________。

5D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體___________。

①鏈狀結(jié)構(gòu),②能與鈉反應(yīng)生成氣體,③不飽和碳上不與含氧官能團(tuán)直接相連。

【答案】①③⑤ CH4O 醛基 2-甲基-1-丙醇 +H2O +2NaCl +NaCl 3 CHCCH2CH2OH、CH3CCCH2OHCHCCHOHCH3

【解析】

B氧化得甲醛,所以B為甲醇,乙炔加成得ACH3CHO,甲醛與丙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成CHOCH2CH(CH3)CHO,根據(jù)D的分子式可知,C在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成DCH2=C(CH3)CHO,D與氫氣加成得E為(CH3)2CHCH2OH,E在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得F為(CH3)2C=CH2,F與氯化氫發(fā)生信息中的反應(yīng)得H為(CH3)2CClCH3,H與鈉發(fā)生信息中反應(yīng)得G為(CH3)3CC(CH3)3,據(jù)此答題。

1)根據(jù)上面的分析可知,在反應(yīng)①-⑥中,屬于加成反應(yīng)的是①③⑤,B為甲醇,故答案為①③⑤;CH4O;

2ACH3CHO,官能團(tuán)名稱為醛基,E為(CH3)CHCH2OHE的名稱為2-甲基-1丙醇,故答案為:醛基;2-甲基-1丙醇;

3EF的反應(yīng)方程式為+H2O ;HG的反應(yīng)方程式為+2NaCl

4H與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaCl

5DCH2=C(CH3)CHO,分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,D的核磁共振氫譜有3組吸收峰,根據(jù)題目中的已知條件,符合要求的同分異構(gòu)體有3種,分別是CHCCH2CH2OH、CH3CCCH2OH、CHCCHOHCH3,故答案為:3CHCCH2CH2OH、CH3CCCH2OH、CHCCHOHCH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學(xué)家,表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻(xiàn)。鋰離子電池廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜中主要含有鈷酸鋰(LiCoO2)、Al等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1)鋁鈷膜在處理前初步進(jìn)行粉碎的目的是________________________。

(2)能夠提高堿浸效率的方法有________________________(至少寫兩種)。

(3)“堿浸時(shí)Al溶解的離子方程式為________________________

(4)“酸溶時(shí)加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液溫度和浸漬時(shí)間對鈷的浸出率影響如圖所示,則浸出過程的最佳條件是_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要________。

(7)CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該鈷的氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[“(1)”“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個(gè)

C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒,不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

的原子個(gè)數(shù)之比與NaCl中的的原子個(gè)數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)A是原子,則A的元素符號為__;若A是帶一個(gè)正電荷的陽離子,則X=___

(2)X=8,則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是___,它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子,下列微粒各1mol,也含有10mol電子的有:___(填序號)

CH4 H2O2 HF Al3+ Cl- NH4+

(4)A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a,則其質(zhì)子數(shù)為____________,中子數(shù)為_______________(用含有a,n的代數(shù)式表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號:______;

(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子____________;(填元素符號)

(3)根據(jù)下列微;卮饐栴}:

H、HH、C、、、

①以上8種微粒共有______種核素,共______種元素.

②互為同位素的是______

③質(zhì)量數(shù)相等的是____________,中子數(shù)相等的是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子,如HClH2O=H3O++Cl-。已知H2SO4HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中:c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1H2SO4HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是

A.立方烷()的二氯代物有3種,三氯代物也有3

B.有機(jī)物 (CH3)2CHC(CH3)3的名稱為2,2,3三甲基丁烷

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鉀溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.CH2(NH2)—COOHCH3—CH(NH2)—COOH兩種氨基酸脫水,最多可以生成4種二肽

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