【題目】在一定溫度下,將2mol A2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷:

1x值等于______________

2B的平衡濃度為_____________

3A的轉(zhuǎn)化率為____________

4)生成D的反應(yīng)速率______________

5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填增大減小不變

【答案】2 0.8mol/L 60% 0.2molL1min1 不變

【解析】

1)依據(jù)反應(yīng)比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到x,分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L,物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,則x2=0.80.8=11,則x=2

2B的平衡濃度c===0.8mol/L;

3A轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%;

4)用D表示的平均反應(yīng)速率v===0.2molL1min1;

53A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是空氣中主要的大氣污染物,國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

Ⅰ.堿液吸收法:工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

1)向0.5L1 mol·L1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2LSO2。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________;

②已知:Ka11.54×102,Ka21.02×107,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________

A cH2SO3)>cSO32

B cNa)+cH+)=cHSO3)+2cSO32)+cOH

C cNa)=cH2SO3)+cHSO3)+cSO32

D cNa)>cHSO3)>cSO32)>cH+)>cOH

2)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如下圖所示:

①工作一段時(shí)間后,陰極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

Ⅱ.SO2的回收利用:

3SO2Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2),反應(yīng)為SO2g)+Cl2gSO2Cl2g)。按投料比1:1SO2Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

① 該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。

② 若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_____(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求寫出下列過程的方程式:

1)小蘇打溶于水的電離方程式___。

2)碳酸鈉溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因___

3FeCl3 溶液使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色,寫出離子方程式___

4)將等物質(zhì)的量的 NH4HSO4 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物乙醇,俗名酒精,它易溶于水并有特殊香味,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

1)寫出D的分子式_____________________

2)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在____________________。(填液面上液體底部)。

3)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________。

4)下列關(guān)于化合物B的化學(xué)性質(zhì),說法正確的是__________(填字母)。

A.化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

C.化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,結(jié)合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________________。有機(jī)物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。

A.煤發(fā)生了化學(xué)變化

B.d中液體顯堿性

C.d中液體不分層

D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2X301 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是

A. Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+

B. Ag+Cu2+X3+>H+>X2+

C. Cu2>X3>Ag>X2+>H+

D. Cu2+AgX3+>H+X2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

1)用氫氣還原氧化銅。__、__。

2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。____。

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