Question

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

元素符號(hào)	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合價(jià)	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

• A． 單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 離子半徑：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞X
• D． 相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

Answer 1

分析 X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；
Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；
RM的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；
Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；
RM的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，
A．Mg比Al活潑，Mg與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．T^2-＞X²⁺具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B正確；
C．Mg比Al的金屬性強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Z為S元素，T為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)、原子半徑之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．