【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( )

A. NH3·H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl

【答案】B

【解析】A,NH3·H2O屬于弱堿,NH3·H2O電離出OH-,溶液呈堿性;BNaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度,HCO3-的水解使溶液呈堿性;C,BaOH2屬于強(qiáng)堿BaOH2電離出OH-,溶液呈堿性;D,NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,由于NH4+的水解使溶液呈酸性;因水解使溶液呈堿性的是NaHCO3,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同
D.金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu+2Na+

C.過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++23Fe2++4H2O+2NO↑

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng):Ba2++OH+BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

1降低溫度,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變)

2600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

3據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因 (用文字表達(dá))

410min15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。

A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在已知元素中,基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有( )

A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是碳,因?yàn)樗孔疃?/span>

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量可能不同

D. 組成生物體的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.干冰可用于人工降雨

B.雷雨時(shí)空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/span>

C.使用合適的催化劑可將水變成汽油

D.一定條件下石墨能變成金剛石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15.8 g KMnO4100 mL 12 mol·L1過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng),化學(xué)方程式如下

2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl25Cl28H2O,通過(guò)計(jì)算回答

(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________ L,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________________ mol;

(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是

A. 黑火藥的使用 B. 用鐵礦石煉鐵

C. 打磨磁石制備指南針 D. 造紙術(shù)的使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案