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水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是   (　　)。

A．S2O32－是還原劑
B．Y的化學式為Fe2O3
C．a＝4
D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多
D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列關于元素R的敘述中正確的是（  ）

A．R原子的最外層上有4個電子
B．RO3n－中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強酸
D．R的單質既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)。

A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍
B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。

A．氧化產物為Cl2
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．若有3 mol H2O生成，則反應中有2 mol電子轉移
D．當該反應生成2.24 L Cl2(標準狀況)時，反應中有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（  ）

A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-發(fā)生反應:I+5I-+6H+3I2+3H2O,根據此反應,可用試紙和一些生活中常見物質進行實驗,證明食鹽中存在I,可供選用的物質有:①自來水②藍色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(　　)。

A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

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