【題目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答
(1)寫出元素符號(hào)B:________C:________
(2)BA2的電子式____________,BA2分子中化學(xué)鍵屬于________鍵.。
(3)D2A2的化學(xué)式___________.
(4)C在元素周期表中的位置是第_______周期,______族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________
【答案】C Si 共價(jià) Na2O2 三 ⅣA
【解析】
A、B、C、D均是短周期元素,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,A只能處于第二周期,族序數(shù)為Ⅵ,故A為O元素;A和B同周期,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,最外層電子數(shù)為4,則B為C元素;B和C同族,則C為Si;A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2,則D為Na,據(jù)此解答。
(1)由上述分析可知,B為C元素,C為Si元素,故答案為:C;Si;
(2)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為,CO2分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵,故答案為:;共價(jià);
(3)D為Na元素,A為O元素,D2A2的化學(xué)式為Na2O2,故答案為:Na2O2;
(4)C為Si,在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:三;ⅣA;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用Pt/C,該極溶液的pH增大
C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 電池總反應(yīng):BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的時(shí)間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種,對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖:
下列說法不正確的是( )
A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3
B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體
D. 確定溶液A中是否含有SO42-,可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸,若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-,若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): ,下列有關(guān)說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不為零
B. 當(dāng)O2的濃度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2,同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增,c元素的單質(zhì)或含c元素的化合物,焰色反應(yīng)顯黃色,a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物,其中X中a與b原子個(gè)數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個(gè)數(shù)之比為1:1,若用a、b、c、d表示它們的單質(zhì),單質(zhì)之間有如下反應(yīng):
化合物之間反應(yīng):甲+Z→X + d;甲+Y →M。
M常溫下是油狀液體,它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運(yùn)輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來制炸藥,M也用來制磷酸,M還可用于制鉛蓄電池。
(1)寫出C的元素符號(hào): _________ ,Y的電子式:_______________;
(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4,MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,寫出其離子方程式___________________________;
(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2,產(chǎn)生火光和爆炸聲,其中NaOH的作用是_________,對(duì)應(yīng)離子方程式 ____________________________;
(4)由b、c、d三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見的三種鹽丙、丁、戊,其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X,在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。寫出戊和M在水溶液中化學(xué)方程式___;
(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A,發(fā)生的反應(yīng)為:2MA+a2↑,寫出陽極電極反應(yīng)方程式:__________;將A溶液進(jìn)行稀釋又可制得Y。
(6)利用c、d兩單質(zhì)之間的反應(yīng),可設(shè)計(jì)一種原電池反應(yīng):2C+d C2d,其中正極的電極反應(yīng)式為:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為: a>b
B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b>d
C. 溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 |
C. | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量
B. 若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計(jì)成原電池
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同
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