【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為___________;儀器b中可選擇的試劑為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是________________(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有___________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)分液漏斗、生石灰(氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰);

(2)BC;(3)還原;3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2;

(4)吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D;

(5)慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平;(6)

【解析】

試題分析:(1)裝置中儀器a為分液漏斗;儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣,氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體;

(2)利用裝置A,可制取的無(wú)色氣體;A.制備氯氣Cl2需要加熱,且氯氣為黃綠色氣體,A不符合;B.可以制備O2,利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng),B符合;C.可以制備CO2 氣體,利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成,C符合;D.NO2是紅棕色氣體,D不符合;答案選BC;

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水,氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性,結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

(4)依據(jù)流程分析,濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果;

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平,保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù);

(6)若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2,物質(zhì)的量=,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2:×2=,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

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空氣

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選項(xiàng)

判定結(jié)論

A

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用來(lái)判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來(lái)判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來(lái)判定酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

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Cu

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A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案