在室溫時(shí)，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是
A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2
B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14
D．若pH>7，且V1=V2，則cl<c2
A
A：若酸堿為等體積且等濃度，則恰好中和，所以醋酸鈉溶液呈堿性，所以只有當(dāng)c1>c2才能滿足pH=7，故A正確
B：若pH<7，只說明c (H+)>c (OH-)，但與c(CH3COO-)、c(Na+)的相對(duì)大小無法確定。
C：若醋酸為一元強(qiáng)酸，當(dāng)cl=c2時(shí)，a+b=14，而事實(shí)上它為弱酸，所以a+b>14
D：當(dāng)cl=c2時(shí)，且體積相同，中和后為醋酸鈉溶液，pH也可以大于7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．1.4×10－6 mol·L－1B．2.3×10－6 mol·L－1
C．1.4×10－9 mol·L－1D．2.3×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是
A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。
A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（　）[ 已知：lg6.7=0.8]
A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測(cè)定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋
B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
C．溶液混合后攪拌不夠
D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)
E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．=2[++]
B．+=++
C．=++2
D．>>>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          會(huì)使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學(xué)式）溶液。
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

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