【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為: ,下列說法正確的是( )
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應(yīng),可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)

【答案】D
【解析】A、羥基只能氧化成酮,A不符合題意;
B、只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng), 1mol蘋果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),B不符合題意;
C、 含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成遠大于1.5molH2 , 溶液中的水也能與Na反應(yīng)生成H2 , C不符合題意;
D、2分子蘋果酸相互反應(yīng),可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì),如圖:
, D符合題意;
所以答案是:D
【考點精析】關(guān)于本題考查的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),需要了解有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是( )

A. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A.75%的酒精溶液

B.硝酸鉀

C.Al(OH)3膠體

D.牛奶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是

A.實驗室保存溴時,常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來防止溴揮發(fā)

B.盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞

C.新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中

D.取碘水于試管中,加入CCl4,振蕩后靜置,溶液分層,上層呈紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎。己知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是( )

A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列各種元素中A,B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是(
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17.
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lg[]。室溫下,實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小,據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是(  )

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>KCl>NaCl D. CaO>BaO>NaCl>KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下

已知Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11,Ksp(BaF2)=1.0×10-6

1加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

2濾液的主要成分有_____________(填化學(xué)式)

3工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

4加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸但不宜過量,其原因是_____________(用離子反應(yīng)方程式表示)

5生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

研究表明適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol·L-1BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

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