一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

[

下列說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率小于40%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二下期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚(C6H6O)為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是：

A．a(chǎn)為正極

B．若右池產(chǎn)生0.672L氣體(標況下)，則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

C．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28：5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西西北大學(xué)附中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白 [第（1）～（4）小題用元素符號填寫]。

（1）第三周期原子半徑最小的元素__________。

（2）第一電離能最大的元素__________。

（3）電負性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一電離能最小的元素__________。

（5）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號__________。

（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。

（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________。

（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式________________，位于__________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西西北大學(xué)附中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 （ ）

A．冰的密度比水的密度小

B．氨氣極易溶于水

C．SbH3的沸點比PH3的高

D．溶解度：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解為CO、CO2和H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出草酸晶體分解的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。若實驗過程中，B中澄清石灰水變渾濁，______（填“能”或“不能”）說明草酸晶體的分解產(chǎn)物中有CO2，原因是______。

（3）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A →___→____→G→ →____。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

②F裝置的作用是___________________________________。

③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

B．粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進一步提純

C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（ ）

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．遇苯酚溶液顯紫色的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、K＋、NO、C6H5O－

D．水電離出的H+濃度為1.0×10-12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

【制備無水氯化鋁】

（1）步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ；

（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下：

①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl3•6H2O）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

②將AlCl3•6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發(fā)性 d．脫水性

【制備膽礬晶體】

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑，你認為的最佳途徑為 。（填序號）

【測定FeSO4•7H2O含量】

（6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標準液，則樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體遇到空氣時，會發(fā)生顏色變化的是

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

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