【題目】在下列反應中,HCl作還原劑的是( )
A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列問題:
(1)鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。
①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物,其中能與酸反應的是_________________。
②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑,主要原因是____________________。
③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸,1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
(2)制備鎂鋁水滑石的實驗方案如下:
①已知配制的堿溶液中,c(NaOH)=4mol·L-1,c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時,需稱量NaOH的質(zhì)量
為___________,配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________。
②加料時不能將鹽溶液加到堿溶液中,其原因是_______________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl2)是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅(已知:Cu2++6Cl―+ Cu=2CuCl32-)
實驗步驟:
①加熱至50℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生;
②通入并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強不變。停止加熱,反應繼續(xù)進行,越來越劇烈;
③反應停止后冷卻至室溫,待氣囊變癟。瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關閉K;
④將液體(含CuCl32-等)轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得氯化亞銅粗品和濾液;
⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干,得到氯化亞銅。
回答下列問題:
(1)寫出步驟①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的化學方程式_________。
(2)步驟②中停止加熱后,反應越來越劇烈的原因是_______。
(3)步驟③中瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是_______。(結(jié)合化學方程式回答)
(4)步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________。
(5)步驟④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用,此時需向三頸瓶內(nèi)補充的物質(zhì)有____。
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【題目】已知醋酸達到電離平衡后,改變某條件平衡向電離方向移動,則下列說法正確的是
A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度
B. 溶液的導電能力一定變強
C. 溶液的pH一定減小
D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
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【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 , 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制 240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) . A.用30mL水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻
E.改用加水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理? ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線: .
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面: .
(6)若實驗遇到下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A.定容時仰視刻度線;
B.忘記將洗滌液加入容量瓶;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理;
D.溶解后沒有冷卻便進行定容 .
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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol,分別放入100mL 1molL﹣1的硫酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )
A.1:2:3
B.6:3:2
C.3:2:2
D.3:1:1
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【題目】如圖轉(zhuǎn)化關系,A,B,C,D,E,F(xiàn)含有相同的元素,其中E為淡黃色粉末,據(jù)此回答下列問題:
(1)寫E→D的化學方程式
(2)寫出C→F的離子方程式
(3)在B→C的變化中,所得C的溶液往往不純,其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是 , 主要原因是 , 還可能是 , 主要原因是 .
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【題目】已知兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2 (g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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【題目】下列說法正確的是( )
①83號鉍元素的最高化合價為+5
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素
④離子化合物中一定不含共價鍵,共價化合物中一定不含離子鍵
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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