CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A、滴加KI溶液時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，正確；B、通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價(jià)升高，SO2體現(xiàn)其還原性，正確；C、整個(gè)過程只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性Cu2+＞I2＞SO2，正確。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?茂名二模）化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)，往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀．為此，小組同學(xué)對(duì)沉淀成份作了如下探究：
I．探究藍(lán)色沉淀的成份
[猜想]：藍(lán)色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是兩者的混合物．
[設(shè)計(jì)方案]：小組同學(xué)利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成

[問題與討論]
（1）寫出②猜想的依據(jù)
CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2
CO2-2水解成堿性，Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu（OH）2
．
（2）裝置A中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是
通過量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量
通過量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量
．
（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg．裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
[1-（49n/9m）]
[1-（49n/9m）]
．
II．通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學(xué)式為CUSO4?3Cu（OH）2）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法
將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42-
將濁液過濾，并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，若溶液中有大量白色沉淀生成，則淺綠色沒淀中有SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?石家莊模擬）混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，將所得混合物加熱蒸干，并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹�，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuIC、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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