【題目】根據下表中的鍵能,可計算出甲烷的燃燒熱為( )
A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組查閱資料得知:保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設計實驗方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是( )
A.采用上述3種吸收劑,氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO
B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C.當三種氣體被逐一吸收后,導出的氣體中可能含有HCl
D.其他兩種吸收劑不變,O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4兩種溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.當稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B.在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足:pH=
C.等pH的HClO2和HMnO4分別與足量Zn反應放出H2的體積HClO2>HMnO4
D.稀釋前分別用l mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:HMnO4>HClO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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【題目】甲烷燃燒時的能量變化如圖,有關說法正確的是( )
A.圖1中反應為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.圖2中反應為:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由圖可以推得:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由圖可以推知:等物質的量的CO2和CO,CO2具有的能量高
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【題目】實驗小組同學探究FeSO4分解反應并檢驗反應產物(加熱及加持裝置略)。下列有關FeSO4分解的說法不正確的是( )
A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色,說明反應生成了Fe2O3
B.Ⅰ中反應需持續(xù)加熱,說明FeSO4分解是吸熱反應
C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去,說明反應生成了SO2
D.Ⅲ中未產生白色沉淀,說明反應未生成SO3
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【題目】某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進行以下實驗:
(1)填寫下表空格
實驗操作與現象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 加入過量HCl溶液,有氣泡產生; | 肯定有___、肯定無___。 | HCO3-與OH-不共存 |
步驟二 | 步驟一中得到標況下的氣體22.4L; | HCO3-的物質的量濃度為___mol/L | C元素守恒 |
步驟三 | 向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。 | 肯定有___、___;肯定無___。 | 溶液顯電中性;SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。 |
(2)步驟三過濾所需玻璃儀器有:燒杯、___、___。
(3)步驟一產生氣泡的離子方程式為___,步驟三生成沉淀的離子方程式為:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料,常見有和等結晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程:
相關信息如下:
①吸濕性強。
②34℃時結晶得到,加熱至210℃得到。
請回答:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是________。
(2)實驗室模擬海水提取溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,選出其正確操作并按順序列出字母:涂凡士林→檢漏→()→()→()→()→()→清洗干凈。________
a.打開玻璃塞放氣
b.打開旋塞放氣
c.將溶液和苯轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞
d.雙手托住分液漏斗,右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,上下顛倒振蕩
e.右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,將分液漏斗倒轉振蕩
f.置于鐵架臺鐵圈上靜置,打開玻璃塞,將旋塞擰開,放出下層液體
g.從下口放出溴的苯溶液
h.從上口倒出溴的苯溶液
(3)步驟④調pH=7,適宜加入的試劑是________,通過調節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當溶液pH接近7時,滴加試劑的分液漏斗的活塞應如圖中的________(填序號)所示。
(4)下列有關說法正確的是________。
A.步驟②反應控制在40℃左右,原因是防止反應過于劇烈并減少液溴揮發(fā)
B.步驟③濾渣成分只有、和
C.為使快速結晶,可用冰水浴進行冷卻
D.步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作
(5)制得的可以通過如下步驟測定其純度:①稱取樣品質量;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾,洗滌,干燥;④稱量。
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其可能的原因是________。
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